Quantifier la chaleur avec un système ouvert

Définition

Avec un système ouvert nous allons utiliser la même méthode qu'avec un système fermé : comme nous ne savons pas quantifier les transferts de chaleur directement, nous allons toujours procéder par déduction. Mathématiquement, nous ne faisons

que réutiliser l'équation de l’enthalpie.

\[\dot{Q}_{1\rightarrow 2}=\dot{m}(\Delta h+\Delta e_{m\acute{e}ca})-\dot{W}_{1\rightarrow 2}\\q_{1\rightarrow 2}=\Delta h+\Delta e_{m\acute{e}ca}-w_{1\rightarrow 2}\]

Là encore, toute la difficulté pour quantifier un transfert de chaleur est de prédire et quantifier le changement de l'enthalpie, \(\Delta h\). Pour les gaz, \(h\) est quasiment proportionnelle à la température ; pour les liquides et vapeurs, la relation est plus complexe. Nous apprendrons à quantifier l'enthalpie dans les fluides pour un gaz parfait et ensuite pour les liquides et vapeurs.